hey kann mir jemand den Unterschied zwischen N (Normal) und M (Molar) erklären. Wann ist die Normalität noch gleich der Molarität?
hat wer ein einfaches Beispiel parat? Ich weiß, dass ist so essentiell, ich vergess es nur immer wieder.
hey kann mir jemand den Unterschied zwischen N (Normal) und M (Molar) erklären. Wann ist die Normalität noch gleich der Molarität?
hat wer ein einfaches Beispiel parat? Ich weiß, dass ist so essentiell, ich vergess es nur immer wieder.
Let's fetz sprach der Frosch und sprang in den Ventilator
ok unser Prof würde jetzt sagen: " das musssss (mit 5 s) doch jeder Pharmaziestudent aus dem ff können. Aber weil heute Freitag ist, bin ich mal nicht so ;)
M (Molarität) bezieht sich auf die Teilchenmenge pro Liter. Beispiel 0,1 M NaOH = 0,1 mol/ L
N (Normalität) sagt etwas über die Wertigkeit aus. Bei einwertigen Lösungen wie z.B. 1 N NaOH entspräche das auch einer 1 molaren = 1mol/ L Lösung. Aber eine 2 N H2SO4 wäre nur eine 1 molare Lösung, da es sich um eine zweiwertige Säure handelt.
Aufstehen, Krone richten, weiter machen!
Kurz gesagt:
N=M × z
Wobei z die Wertigkeit ist (zb h2so4: z=2; h3po4: z=3; ca(oh)2: z=2; etc)
ich glaub wenn der lucky schon mit N und M durcheinander kommt macht es N=M × z nicht unbedingt einfacher. Recht hast du natürlich
Vollzeit-PhiP
wir könnten das ganze jetzt noch um die Osmolarität und die Osmolalität ergänzen. Na wer weiß es noch?
Vollzeit-PhiP