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Aktive Benutzer in diesem Thema

  1. #1
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    Hi

    Es geht nicht um eine Physikumsfrage sondern eine vollkommen banale Klausurfrage zum Löslichkeitsprodukt:

    Die Löslichkeit von Zahnschmelz (Ca5(OH)(PO4)3 beträgt Lp=1*10-29mol9/l9
    Ab welchem pH-Wert würde sich der Zahnschmelz lösen?


    Vielen Dank und viele Grüße



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  2. #2
    Registrierter Benutzer
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    Das Gebiet zählt nicht zu meinen Stärken, würde das jedoch folgendermaßen angehen:

    pH = 14 - pOH
    pOH = -lg ([OH-])

    Lp = [A-] * [B+] = [Ca2+]^5 * [OH-]^1 * [PO4]^3
    --> A- = Rest(e) der Säure(n), B+ = Rest(e) der Base(n), außer bei H+/H3O+ und OH- habe ich die Ladungen nicht mitgeschrieben.

    Da [Ca] = 5* [OH-] und [PO4] = 3 * [OH-] --> ergibt sich aus der Strukturformel (x5y1z3) kann man das Löslichkeitsprodukt allein durch [OH-] ausdrücken: Lp = [OH-]^9

    Durch ziehen der 9. Wurzel ergibt sich: [OH-] = "9. Wurzel von" Lp = ca. 6 * 10^-4
    Aus der Definition des pOH ergibt sich: pOH = - lg ("9. Wurzel von" Lp) = ca. 3,22222

    Aus der "pH-Gleichung" ergibt sich durch Einsetzen: pH = 14 - pOH = 14 - ( - lg ("9. Wurzel von" Lp")) = 10,777778

    Mit dieser Rechnung erhälst du dann den höchsten/ alkalischsten pH, bei dem gerade noch eine Auflösung stattfindet.



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  3. #3
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