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  1. #1
    Registrierter Benutzer
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    Hallo liebe Leute,
    ich fass mir kurz. Wenn man die Plasmabikarbonatkonzentration gegen einen steigenden pH Wert aufträgt, ergibt sich bei einer konstanten CO2 Konzentration (pCO2 Isobare) eine exponentiell steigende HCO3 Konzentration.
    Nun, erklären würde ich das ganze jetzt anhand der Hendersson Hasselbalch Gleichung:
    Co2 als Säure wird auf grund des offenen Puffersystems durch Abatmung konstant gehalten, folglich:
    pH = 6,1 + log [HCO3]/Konstante

    Und somit ist wunderbar ersichtlich, wieso die HCO3 Konzentration exponentiell ansteigt.
    Warum ich dann überhaupt hier reinschreibe fragt ihr euch?
    Weil ich das zwar anhand der Formel wunderbar erklären kann, aber absolut nicht verstanden habe, wieso HCO3 hier mit steigendem pH Wert ansteigt. Ich habe den Verdacht, dass ich am SB-Haushalt was ganz fundamentales noch nicht begriffen habe.
    Kann mir jemand also ohne Gleichung erklären, wieso die HCO3 Konzentration bei konstantem pCO2 mit steigendem pH Wert steigt?

    Habt Dank



  2. #2
    Kinder-Fraktion Avatar von THawk
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    Na, wie soll denn der pH sonst steigen? Du hast CO2 als die bedeutende Säure, HCO3 als Base. Wenn du den pCO2 unverändert hältst muss HCO3 Ansteigen um einen basischeren pH zu erreichen.



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