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"Hodor!" - Hodor
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@ringelflocke: Schön mal was von dir zu lesen, ich hoffe euch gehts gut!
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Das tut es! Und selbst? Habe ein ganz fesches Foto von dir auf FB gesehen . Wo hat es dich hinverschlagen? In welche Richtung geht es?
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Ist die Aufgabe echt so gestellt? Dann ist sie eigentlich nicht zu bearbeiten. Wahrscheinlich soll bis zum Farbumschlag titriert werden, wahrscheinlich sind Protonen im Überschuss drin, wahrscheinlich ist die Wasserstoffperoxidkonzentration gesucht und im Antwortschema fehlen auch die Einheiten!
Bis zum Farbumschlag titrieren heißt: Wenn die Reaktion nicht mehr ablaufen kann verbleibt Permanganat in der Lösung und färbt sie violett. Die Reaktion kann nicht mehr ablaufen, weil sämtliches Wasserstoffperoxid oxidiert wurde (unter der Annahme, dass Protonen im Überschuss drin sind).
Um zwei mol Permanganat zu reduzieren braucht's fünf mol Wasserstoffperoxid (s. Reaktionsgleichung). Heißt also für die bei der Reaktion umgesetzten Stoffmengen:
5 * n(MnO4-) = 2 * n(H2O2)
bzw.
n(H2O2) = 5/2 * n(MnO4-)
n(H2O2) = 5/2 * c(MnO4-) * V(MnO4-)
Für die Massenkonzentration:
m/V = (n(H2O2) * M(H2O2)) / V(H2O2)
m/V = (5/2 * c(MnO4-) * V(MnO4-) * M(H2O2)) / V(H2O2)
Den ganzen Schrott eingesetzt:
m/V = (5/2 * 0,1 M * 16 ml * 34 g/mol) / 20 ml = (16 ml * 34 g/mol * 5 * 0,1 M) / (20 ml * 2)
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