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Aktive Benutzer in diesem Thema

  1. #8021
    tachykard Avatar von Absolute Arrhythmie
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    Zitat Zitat von davo Beitrag anzeigen
    Na Mahlzeit. Das kann und will ich nicht Schon etwas seltsam dass bei euch Vorlesung und Praktikum so wenig aufeinander abgestimmt sind. Ich hoff du findest wen der dir das gut erklären kann.
    HA! Sag ich doch, dass das scheixxe-schwer ist!
    "Hodor!" - Hodor



  2. #8022
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    Mal ein bisschen was zur Abwechslung:


    Mehr gibt es hier! Viel Spaß .



  3. #8023
    Freizeitstudent Avatar von Strodti
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    @ringelflocke: Schön mal was von dir zu lesen, ich hoffe euch gehts gut!
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  4. #8024
    Registrierter Benutzer
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    Das tut es! Und selbst? Habe ein ganz fesches Foto von dir auf FB gesehen . Wo hat es dich hinverschlagen? In welche Richtung geht es?



  5. #8025
    schmierig Avatar von Gesocks
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    Zitat Zitat von Absolute Arrhythmie Beitrag anzeigen
    [...]

    20mL H2O2-Lösung werden mit 16mL einer 0,1 M Kaliumpermanganatlösung titriert. Welche Konzentration in g/L hat die Lösung?

    Die reaktionsgleichung für diese Titration lautet:
    2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ -----> 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O

    Berechnen Sie mit folgenden Isotopen: 39K, 55Mn, 16O, 1H


    Die möglichen Antworten:

    a) 16x34x5x0,1 / 20x2
    b) 16x34x5x0,1 / 20
    c) 5x16x158x0,1 / 20x2
    d) 5x16x158x0,1 / 20
    e) 5x34x20 / 16x0,1x2x158
    f)20x2 / 16x34x5x0,1
    Ist die Aufgabe echt so gestellt? Dann ist sie eigentlich nicht zu bearbeiten. Wahrscheinlich soll bis zum Farbumschlag titriert werden, wahrscheinlich sind Protonen im Überschuss drin, wahrscheinlich ist die Wasserstoffperoxidkonzentration gesucht und im Antwortschema fehlen auch die Einheiten!

    Bis zum Farbumschlag titrieren heißt: Wenn die Reaktion nicht mehr ablaufen kann verbleibt Permanganat in der Lösung und färbt sie violett. Die Reaktion kann nicht mehr ablaufen, weil sämtliches Wasserstoffperoxid oxidiert wurde (unter der Annahme, dass Protonen im Überschuss drin sind).
    Um zwei mol Permanganat zu reduzieren braucht's fünf mol Wasserstoffperoxid (s. Reaktionsgleichung). Heißt also für die bei der Reaktion umgesetzten Stoffmengen:
    5 * n(MnO4-) = 2 * n(H2O2)
    bzw.
    n(H2O2) = 5/2 * n(MnO4-)
    n(H2O2) = 5/2 * c(MnO4-) * V(MnO4-)

    Für die Massenkonzentration:
    m/V = (n(H2O2) * M(H2O2)) / V(H2O2)
    m/V = (5/2 * c(MnO4-) * V(MnO4-) * M(H2O2)) / V(H2O2)
    Den ganzen Schrott eingesetzt:
    m/V = (5/2 * 0,1 M * 16 ml * 34 g/mol) / 20 ml = (16 ml * 34 g/mol * 5 * 0,1 M) / (20 ml * 2)

    --> a



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