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hallo,
ich bins mal wieder und mal wieder am verzweifeln....
ich verstehe einfach eine unser übungsaufgaben nicht:
formulieren sie folgende redoxreaktion:
reaktion von wasserstoffperoxid mit kaliumpermanganat in saurer lösung....
ich würde einfach die redoxgleichung aufstellen, aber was mach ich mit der sauren lösung?
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Redox:
MnO4^- + H2O2 + H^+ = Mn^2+ + O2 + H202
(ausgleichen!)
Die Kalium-Ionen kannst du ruhig außer Acht lassen, da ja mit denen nichts interessantes passiert in Hinsicht auf Oxidation/Reduktion oder was auch immer.
Saure Lösung heißt einfach, dass in der Lösung Protonen im Überschuss vorhanden sind. Bei dem Beispiel oben heißt das zudem, KMnO4 wird zu Mangan-Kationen reduziert (im Basischen wäre es anders, nämlich - zu MnO2).