Ham Nat 2013

[Gesocks]

Wahrscheinlich sind da verschiedene Konzentrationsverhältnisse als Antwortmöglichkeiten?

Um den pH einer Pufferlösung zu berechnen benutzt man die Henderson-Hasselbalch-Gleichung (für die Säure HA und ihr Anion A-):
pH = pKs + lg( c(A-) / c(HA) )

Auch wenn du die nicht herleiten kannst (würde ich ruhig einmal machen - ist kein Hexenwerk und hilft beim Verständnis) oder auswendig weißt kannst du dir aber auch überlegen, was die Pufferlösung sauer macht: Je größer das Verhältnis (nicht die absolute Stoffmenge bzw. Konzentration!) der Säurekonzentration (CH3COOH) zu ihrem Anion (CH3COO-), desto saurer muss die Pufferlösung sein.

[Melina93]

Danke, Gesocks. Diese Formel habe ich auch genommen, nur war die sauerste Lösung ( Ja, es waren Konzentrationen angegeben) nicht richtig, sondern die zweitsauerste. Liegt vielleicht daran, dass Essigsäure generell eine schwache Säure ist und man deshalb eine zu saure Lösung für unrealistisch hält?! Oder liegt es einfach an den zu niedrigen Konzentrationen bei E und D?


a. 1-molar / 1-molar
b. 1-molar / 0,1 -molar
c. 0,1-molar / 0,1 -molar
d. 10-9-molar / 10-12 -molar
e. 10-10-molar / 10-20-molar


Die sauerste wäre doch D? Aber die richtige Lösung ist B.

[Gesocks]

Okay, die Frage ist dann sogar einigermaßen tricky: Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung setzt voraus, dass die Konzentration der Protonen aus der schwachen Säure erheblich größer ist als die aus der Autoprotolyse des Wassers, die wird ja in der Gleichung nicht berücksichtigt.

[Melina93]

Hat mich einfach verwirrt, da muss man ja erst einmal draufkommen mit den Konzentrationen -.-

[Tommes]

Wie kommt ihr denn jetzt auf diese Lösung? Ich checks nicht